Karty chemiczne.pdf

(895 KB) Pobierz
karty
chemiczne
Kuba Gołacki
kuba.golacki@gmail.com
Już teraz kup całość w sklepie:
spis treści
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
UKŁAD OKRESOWY I BUDOWA ATOMU
............................................
s. 2
WIĄZANI A
............................................................................................
s. 4
SYSTEMATYKA NIEORGANI CZNYCH
.................................................
s. 5
METALE
................................................................................................
s. 7
NIEMETALE
..........................................................................................
s. 11
STECHIOMETRIA
.................................................................................
s. 13
KINETYKA
............................................................................................
s. 14
TERMOCHEMI A
...................................................................................
s. 16
MIESZANI NY
........................................................................................
s. 17
ROZTWORY
.........................................................................................
s. 19
WĘGLOWODORY
.................................................................................
s. 21
POCHODNE WĘGLOWODORÓW
........................................................
s. 24
IZOMERIA
............................................................................................
s. 31
© Copyright by Jakub Gołac ki | wydanie III | luty 2016
Wszelkie praw a zastrzeżone. Roz powszechnianie i kopi owanie c ał ości lub czę ści niniejszej publik acji jest zabronion e
bez pisemnej zgody autora. Zabr ania się jej pub licznego udostępn iania w internecie oraz od sprzed aży.
karty chemiczne
1. UKŁAD OKRESOWY I BUDOWA ATOMU
opis atomu
›
›
A – liczba masowa (n + p)
Z – liczba atomowa (p = e)
rozmiar drobin
›
›
›
kation < atom (Na
+
< Na) – bo nie ma jednego elektronu
anion > atom (Cl
–
> Cl) – bo jest dodatkowy elektron
promienie anionów na końcu okresu n są większe od promieni kationów na początku okresu n+1
(S
2–
i Cl
–
> K
+
i Ca
2+
)
cechy układu okresowego
wzrost:
›
liczby powłok
›
aktywności metali
›
promienia atomu
spadek:
›
aktywności niemetali
›
energii jonizacji –
bo większa odległość
od jądra, więc łatwiej
oderwać elektron
wzrost:
›
charakteru kwasowego
›
energii jonizacji –
bo większy ładunek
jądra i elektrony są
mocniej trzymane
spadek:
›
charakteru zasadowego
›
promienia atomu –
bo większy ładunek
jądra i elektrony są bliżej
przyciągane
energia jonizacji atomu
E
jI
< E
jII
< … < E
jn
, bo po usunięciu pierwszego elektronu atom staje się kationem i coraz trudniej
usunąć kolejny elektron; dodatkowo promień kationu jest mniejszy, więc elektrony są bardziej
przyciągane przez jądro
powinowactwo elektronowe
zdolność atomu lub cząsteczki do przyłączania elektronu i tworzenia anionu
masa atomowa pierwiastka
m
at.
=
jednostki
›
›
masa molowa [g/mol] – wielkość makroskopowa
masa atomowa i cząsteczkowa [u] – wielkość mikroskopowa
m
at. 1
· %
1
+ m
at. 2
· %
2
+ m
at. 3
· %
n
[u]
100%
s. 2
Kup książkę
Kuba Gołacki
kuba.golacki@gmail.com
karty chemiczne
charakter związków manganu
stopień utlenienia
II
IV
VI
VII
charakter
zasadowy
amfoteryczny
kwasowy
utleniające
właściwości
redukujące
przykłady
MnO↓, Mn(OH)
2
↓
sole Mn
2+
MnO
2
↓
K
2
MnO
4
KMnO
4
barwa
bezbarwna
bladoróżowa
brunatna
zielona
fioletowa
właściwości utleniające manganianów (VII)
›
w środowisku kwasowym: VII → II
2MnO
4–
+ 6H
+
+ 5SO
32–
→
2Mn
2+
+ 3H
2
O + 5SO
42–
fioletowy
bladoróżowy
/odbarwia
się
›
w środowisku obojętnym: VII → IV
fioletowy
2MnO
4–
+ 3SO
32–
+ H
2
O
→
2MnO
2
+ 2OH
–
+ 3SO
42–
brunatny osad
›
w środowisku zasadowym: VII → VI
2MnO
4–
+ SO
32–
+ 2OH
–
→
2MnO
42–
+ SO
42–
+ H
2
O
fioletowy
zielony
związki żelaza
stopień utlenienia
II
III
mieszany
substancja
FeO↓
Fe(OH)
2
↓
Fe
2
O
3
↓
Fe(OH)
3
↓
Fe
3
O
4
↓
barwa
czarny
zielony
brunatny
czarny
na II stopień żelazo utlenia się,
reagując z kwasami nieutleniającymi
na III stopień żelazo utlenia się,
reagując z Cl
2
i na gorąco
z kwasami utleniającymi
tlenki złożone
›
›
Fe
3
O
4
= FeO · Fe
2
O
3
Pb
3
O
4
= 2PbO · PbO
2
reakcje żelaza
›
›
z parą wodną w wysokiej temperaturze:
3Fe + 4H
2
O
→
Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
T
utlenianie wodorotlenku żelaza (II) do (III):
4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
→
4Fe(OH)
3
zielony
brunatny
›
ogrzewanie wodorotlenku żelaza (III)
Fe(OH)
3
→
Fe
2
O
3
+ H
2
O
T
3
s. 9
Kup książkę
Kuba Gołacki
kuba.golacki@gmail.com
karty chemiczne
reakcje benzenu
›
›
›
s
otrzymywanie: trimeryzacja acetylenu
3C
2
H
2
→
uwodornienie
+ H
2
→
Pt
nitrowanie
+ HNO
3 (stęż.)
→
H
2
SO
4 (stęż.)
NO
2
+ H
2
O
nitrobenzen (żółty)
›
›
sulfonowanie
SO
3
H
+ H
2
SO
4 (stęż.)
→
+ H
2
O
kwas benzenosulfonowy
›
fluorowcowanie
∙
∙
Już teraz kup całość w sklepie:
w obecności katalizatora: substytucja
+ Br
2
→
FeBr
3
Br
+ HBr
∙
pod wpływem światła: addycja
Cl
+ 3Cl
2
→
światło
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
›
alkilowanie
2
+ CH
3
Cl
→
AlCl
3
CH
3
+ HCl
metylobenzen/toluen
podstawniki kierujące w substytucji arenów
›
pierwszego rodzaju (orto i para)
∙
∙
›
aktywatory: –NH
2
, –OH, –CH
3
, –OCH
3
dezaktywatory: –Cl, –Br, –I, –F
drugiego rodzaju (meta, dezaktywatory): –NO
2
, –CN, –COOH, –CHO, –COOCH
3
, –SO
3
H
odbarwianie
›
›
›
alkany – nie odbarwiają wody bromowej i kwasowego roztworu KMnO
4
alkeny i alkiny – odbarwiają
brunatna
fioletowy
areny – nie odbarwiają, ale doprowadzają do rozwarstwienia zawartości probówek
utlenianie węglowodorów w środowisku kwasowym
›
›
etenu do glikolu etylenowego
5CH
2
=CH
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
+ 2H
2
O
→
5CH
2
(OH)–CH
2
(OH) + 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
etynu do kwasu szczawiowego
5CH≡CH + 8KMnO
4
+ 12H
2
SO
4
→
5(COOH)
2
+ 8MnSO
4
+ 4K
2
SO
4
+ 12H
2
O
s. 4
22
Kup książkę
Kuba Gołacki
kuba.golacki@gmail.com

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin